HSC CHEM2 2025 RAJSHAHI Board Exam – Question Bank & Answers

পরমশূন্য তাপমাত্রা হলো 0 K বা -273.15°C।

বেনজিনে কার্বন পরমাণু sp² সংকরায়িত এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর s অরবিটালের সাথে sp² - s সিগমা বন্ধন গঠন করে।

তড়িৎ রাসায়নিক সক্রিয়তা ক্রমে অবস্থান: Fe > H > Cu > Ag। সুতরাং Cu এর অবস্থান Ag এর উপরে এবং H এর নিচে।

টলেন বিকারক ([Ag(NH₃)₂]⁺) অ্যালডিহাইড (-CHO) মূলকের সাথে বিক্রিয়া করে সিলভার দর্পণ অধঃক্ষেপ তৈরি করে।

2.5% (w/v) = 2.5 g/100 mL = 25 g/L = 25,000 mg/L = 25000 ppm।

তীব্র এসিড (HCl) ও তীব্র ক্ষারের (NaOH) টাইট্রেশনে প্রশমন বিন্দুতে pH এর পরিসর বিস্তৃত (3.5 - 10.5) থাকায় তিনটি নির্দেশকই কার্যকর।

বিশ্ব স্বাস্থ্য সংস্থার মানদণ্ড অনুযায়ী পানের পানিতে TDS এর সর্বোচ্চ গ্রহণযোগ্য সীমা ৫০০ ppm।

স্থির তাপমাত্রায় চাপ P পরিবর্তনের সাথে PV এর মান ধ্রুব থাকে (PV বনাম P অনুভূমিক সরলরেখা), যা বয়েলের সূত্র নির্দেশ করে।

Al³⁺ + 3e⁻ ➔ Al; ১ মোল Al ক্যাথোডে জমা হতে ৩ মোল ইলেকট্রন বা 3.0 F বিদ্যুতের প্রয়োজন।

Al₂O₃ + 6HCl ➔ 2AlCl₃ + 3H₂O। ১ মোল Al₂O₃ প্রশমিত করতে ৬ মোল HCl প্রয়োজন হয়, তাই এর অম্লত্ব ৬।

SATP (25°C ও 1 atm) অবস্থায় যেকোনো আদর্শ গ্যাসের মোলার আয়তন 24.789 L।

প্রমাণ হাইড্রোজেন তড়িৎদ্বারে চাপ 1 atm, তাপমাত্রা 25°C এবং H⁺ আয়নের মোলার ঘনমাত্রা 1.0 M থাকে (0.1 M নয়)।

H₂O₂ এ অক্সিজেনের জারণ সংখ্যা -1 যা পরিবর্তিত হয়ে 0 (জারন) বা -2 (বিজারন) হতে পারে; তাই এটি জারক ও বিজারক উভয় হিসেবেই কাজ করে।

প্লাস আবেশীয় ফল ও হাইপারকনজুগেশনের কারণে কার্বোক্যাটায়নের স্থায়িত্বের ক্রম: 3° > 2° > 1° > CH₃⁺।

M = d × 24.789 = 1.75 × 24.789 = 43.38 g/mol = 0.04338 kg/mol। c = √((3 × 8.314 × 298) / 0.04338) = 413.932 ms⁻¹ ≈ 413.933 ms⁻¹।

S_N2 বিক্রিয়া একক ধাপে ঘটে, বিক্রিয়ার হার নিউক্লিওফাইলের উপর নির্ভরশীল এবং এতে ওয়াল্ডেন ইনভারশন ঘটে।

E°_cell = E°_(Zn/Zn²⁺) + E°_(Cu²⁺/Cu) = +0.76 V + (+0.34 V) = +1.10 V।

বিজারক পদার্থ নিজে ইলেকট্রন ত্যাগ করে জারিত হয় এবং এর জারণ মান বৃদ্ধি পায়।

2KClO₃ ➔ 2KCl + 3O₂; B গ্যাস হলো O₂ (মোলার ভর ৩২ g/mol)। অণুর সংখ্যা = (8 / 32) × 6.023 × 10²³ = 1.505 × 10²³ টি।

X হলো আদর্শ গ্যাস যার (d(PV)/dV)_T = 0। A হলো H₂ যার Z > 1। কিন্তু উচ্চ তাপমাত্রা ও নিম্ন চাপে বাস্তব গ্যাস আদর্শ গ্যাসের ন্যায় আচরণ করে।

গ্যালভানিক কোষে স্বতঃস্ফূর্ত রাসায়নিক বিক্রিয়া সংঘটিত হয়ে রাসায়নিক শক্তি তড়িৎ শক্তিতে রূপান্তরিত হয়।

বেনজিন (C₆H₆) অণুতে ৩টি π বন্ধন বিদ্যমান, ফলে সঞ্চারণশীল পাই (π) ইলেকট্রন সংখ্যা = ৩ × ২ = ৬টি।

C₃H₈O দিয়ে ৩টি সমাণু পাওয়া যায়: প্রোপান-১-অল, প্রোপান-২-অল এবং মিথোক্সিইথেন।

জার্মেনিয়াম (Ge) এবং সিলিকন (Si) বিখ্যাত অর্ধপরিবাহী বা সেমিকন্ডাক্টর।

-NO₂ মূলক ঋণাত্মক রেজোন্যান্স প্রভাবের মাধ্যমে বেঞ্জিন বলয় থেকে ইলেকট্রন টেনে মেটা অবস্থান সক্রিয় রাখে।